Compuși

În mod normal, aluminiul este trivalent. Cu toate acestea, la temperaturi ridicate, au fost pregătiți câțiva compuși gazoși monovalenti și bivalenți (AlCl, Al2O, AlO). În aluminiu configurația celor trei electroni exteriori este astfel încât în câțiva compuși (de exemplu, fluorură cristalină de aluminiu [AlF3] și clorură de aluminiu [AlCl3]) ionii goi, Al3+Se ştie că apare, formată prin pierderea acestor electroni. Energia necesară pentru formarea Al3+Ionul, însă, este foarte ridicat și, în majoritatea cazurilor, este energetic mai favorabil ca atomul de aluminiu să formeze compuși covalenti prin intermediul hibrizizării sp2, așa cum face borul. Al3+Ionul poate fi stabilizat prin hidratare, iar ionul octaedral [Al(H2O)6]3+apare atât în soluție apoasă, cât și în mai multe săruri.

O serie de compuși de aluminiu au aplicații industriale importante. Alumina, care apare în natură ca corindul, este, de asemenea, preparată comercial în cantități mari pentru a fi utilizată în producția de metal de aluminiu și fabricarea de izolatori, bujii și diverse alte produse. La încălzire, alumina dezvoltă o structură poroasă, care îi permite să adsorbească vaporii de apă. Această formă de oxid de aluminiu, cunoscută comercial sub numele de aluminiu activat, este utilizată pentru uscarea gazelor și a anumitor lichide. De asemenea, servește ca purtător pentru catalizatorii diferitelor reacții chimice.

Oxidul de aluminiu anodic (AAO), produs de obicei prin oxidarea electrochimică a aluminiului, este un aluminiu nanostructurat-material bazat cu o structură foarte unică. AAO conține pori cilindrici care oferă o varietate de utilizări. Este un compus stabil termic și mecanic, fiind, de asemenea, transparent optic și un izolator electric. Dimensiunea porilor și grosimea AAO pot fi ușor adaptate pentru a se potrivi anumitor aplicații, inclusiv acționând ca un șablon pentru sintetizarea materialelor în nanotuburi și nanorods.

Un alt compus major este sulfatul de aluminiu, o sare incoloră obținută prin acțiunea acidului sulfuric asupra oxidului de aluminiu hidratat. Forma comercială este un solid cristalin hidratat cu formula chimică Al2(SO4)3. Este utilizat pe scară largă în fabricarea hârtiei ca liant pentru coloranți și ca umplutor de suprafață. Sulfatul de aluminiu se combină cu sulfații metalelor univalente pentru a forma sulfați dubli hidratați numiți aluminii. Alunuri, săruri duble ale formulei MAl(SO4)2 ·12H2O (undee M este un cation singur încărcat, cum ar fi K+), conţin, de asemenea, Al3+ion; M poate fi cationul de sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu, amoniu sau taliu, iar aluminiul poate fi replace d de o varietate de alte M3+ionDe exemplu, galiu, indiu, titan, vanadiu, crom, mangan, fier sau cobalt. Cel mai important dintre aceste săruri este sulfatul de potasiu de aluminiu, cunoscut și sub numele de aluminiu de potasiu sau aluminiu de potasiu. Acești aluminii au multe aplicații, în special în producția de medicamente, textile și vopsele.Reacția clorului gazos cu metalul topit din aluminiu produce clorură de aluminiu; Acesta din urmă este cel mai frecvent utilizat catalizator în Friedel

Reacții artizanale-Adică, reacții organice sintetice implicate în preparatele unei game largi de compuși, inclusiv cetone aromatice și antrochinonă și derivații acesteia. Clorură de aluminiu hidratată, cunoscută sub numele de clorhidrat de aluminiu, AlCl3 ∙ H2O, este utilizat ca un antiperspirant topic sau deodorant pentru corp, care acționează prin constrângerea porilor. Este unul dintre câteva săruri de aluminiu utilizate de industria cosmetică.Hidroxidul de aluminiu, Al (OH) 3, este utilizat pentru a rezista la apa țesăturilor și pentru a produce o serie de alți compuși de aluminiu, inclusiv sărurile numite aluminiați care conțin AlO − 2 grup. Cu hidrogen, aluminiul formează hidrură de aluminiu, AlH3, un solid polimeric din care sunt derivate tetrohidraluminații (agenți reducători importanți). Hidrura de aluminiu de litiu (LiAlH4), formată prin reacția clorurii de aluminiu cu hidrura de litiu, este utilizată pe scară largă în chimia organicăDe exemplu, pentru a reduce aldehidele și cetonele la alcool primar și, respectiv, secundar.

② ②